向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖

所示，符合圖像的一組是   （    ）      

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
，理由是
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
．
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）
66.7%或
7cV
125a
×100%
66.7%或
7cV
125a
×100%
．
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2
．
（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？
不可靠
不可靠
（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍(lán)色
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?祁陽縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請回答下列問題：
（1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號表示）．
（2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HCl＞CH4
HCl＞CH4
（用分子式回答）．
（3）寫出化合物W2Y的電子式：
．
（4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同時，反應(yīng)產(chǎn)物不同．
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請按照反應(yīng)過程分步寫出反應(yīng)的離子方程式：
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
、
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）列舉由Z元素形成單質(zhì)的一種用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高三上學(xué)期段一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

 

             X                                                                             Y

A          AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3                                    NaOH

B          Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4                              Ba(OH)2

C          NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl                 NaOH

D          NaAlO2、氨水、NaOH                                       H2SO4

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省永州市祁陽縣高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請回答下列問題：
（1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序為______（用元素符號表示）．
（2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用分子式回答）．
（3）寫出化合物W2Y的電子式：______．
（4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同時，反應(yīng)產(chǎn)物不同．
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請按照反應(yīng)過程分步寫出反應(yīng)的離子方程式：______、______．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：______．
（5）列舉由Z元素形成單質(zhì)的一種用途______（用化學(xué)方程式表示）．

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