15．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
D．加入KSCN呈血紅色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．該溶液中存在鐵離子，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．Br-能夠被氯氣氧化，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、SO42-、Cl-、ClO-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe2+、NO3-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入KSCN呈血紅色的溶液中存在鐵離子，HCO3-與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價(jià)鍵、氫鍵．
③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-離子中的配位鍵可以表示為．
（3）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示，Xm-離子內(nèi)部有（填“有”或“沒有”配位鍵），判斷的理由是B原子最外層只有三個(gè)價(jià)電子，但是4號(hào)B原子形成了4個(gè)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有四種物質(zhì)是：①0.5molCO2；②6gH2；③1.204×1024個(gè)HCl；④147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④（用序號(hào)填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化：

丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等 （任寫一個(gè)）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．
（4）X是一種僅含四種元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四種）的無機(jī)礦物鹽，某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其組成和性質(zhì)．

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請(qǐng)回答如下問題：
①在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
②一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在實(shí)驗(yàn)室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反應(yīng)物中，氧化劑是KMnO4；化合價(jià)升高的元素是Cl．反應(yīng)中HCl的作用是酸性和還原性（或還原劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型（填充模型），其中○代表氫原子，表示碳原子，
代表氧原子．該有機(jī)物的名稱是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

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