某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標準狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO     B．Fe2＋、H＋、NO、K＋

C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－


解析　n(Br－)＝0.010 mol，n(Fe2＋)＝0.005 mol，n(Cl2)＝＝0.006 mol，已知還原性Fe2＋＞Br－，F(xiàn)e2＋與Cl2先發(fā)生反應，剩余的Cl2再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.005 mol Fe2＋完全反應，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知，0.003 5 mol Cl2完全反應消耗0.007 mol Br－，剩余0.003 mol Br－。即溶液中存在的離子有Cl－、Br－、Fe3＋、NO等。

答案　C


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（　　）

　

A．

①②③⑤

B．

④⑥⑦⑧

C．

①④⑥⑦

D．

②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI  B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H2SO3＞H2SO4  D．結合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是(　　)

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年12月12日，中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學院礦產(chǎn)綜合利用研究所認定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

(1)冶煉銅的反應方程式為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價，則反應中被還原的元素為________(填元素名稱)。

(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。

A．SO2既是氧化劑，又是還原劑

B．SO2是還原產(chǎn)物

C．SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D．SO2是氧化產(chǎn)物

(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾，實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO？________________(填序號)。其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。

A．稀鹽酸    B．稀硫酸  C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液  E．NaOH溶液  F．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

(1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________。

(3)丁組實驗發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是(　　)

選項

離子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是(　　)

A．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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