Question

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO₂和3.6g水，對于組成判斷正確的是（）

    A．             一定有甲烷          B． 一定有乙烯      C． 一定沒有甲烷 D． 一定有乙烷

Answer 1

考點：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

分析：  標況下3.36LCO₂的物質(zhì)的量為=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.5H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此來解答．

解答：  解：標況下3.36LCO₂的物質(zhì)的量為=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol，

則0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒及原子守恒可知，混合物的平均化學式為C_1.5H₄，

由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，

故選A．

點評：  本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握烴燃燒的反應(yīng)及原子守恒、平均值法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，題目難度不大．