某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數據．
分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學發(fā)現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）
量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）
；
經小組研究后，稍作改進就可繼續(xù)實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；
（3）在實驗數據中
①t（a
1）遠遠大于t（b
1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b
1）、t（b
2）、t（b
3）代數式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a
1）、t（a
2）、t（a
3）代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結論？（回答出兩點即可）
①
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）
；
②
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
（填寫兩種不同作用原理的物質）．
