Question

X、Y、Z、W原子系數依次增加的短周期元素。已知
①X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。

下列說法正確的是

1. A.
   四種元素中，原子半徑最大的是W
2. B.
   X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
3. C.
   單質的氧化性：W > Z
4. D.
   氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：Z> Y

Answer 1

C
X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同
得出Y為氧元素，則X為氮元素，Y與Z是同一族，則Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄；C，因為氯和硫為同周期元素，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫強；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H₂S和H₂O，它們結構相似，相對分子質量越大，其熔點和沸點越高。但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強，常溫為液體，H₂S為氣體，水比H₂S熔沸點高。