【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是______________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是______________；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是______________；若兩者所含H個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是______________；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是__________________。

【答案】1:2；2:1；3:1；2:3；2：1

【解析】

試題分析：由ρ==可知，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比， NH3和H2S摩爾量為17g/ml、34g/ol，所以同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是為17：34=1：2；根據(jù)n=，當(dāng)m一定時(shí)，物質(zhì)的量（n）與摩爾質(zhì)量（M）成反比，所以同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，因?yàn)橥瑴赝瑝合職怏w的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體具有相同的質(zhì)量，則NH3和H2S的物質(zhì)的量之比為2：1，所含H個(gè)數(shù)比是（2×3）：（1×2）=3：1；根據(jù)n（NH3） ×3= n（H2S） ×2可知，n（NH3）：n（H2S）=2：3；同質(zhì)量的NH3和H2S的物質(zhì)的量之比為2：1，若保持同溫同壓，則二者的體積比為2：1，若保持同溫同體積，則壓強(qiáng)之比為2：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題：

（1）葡萄糖摩爾質(zhì)量為 ，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ；

（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留兩位小數(shù)）；

（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取葡萄糖粉末 g，

需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、 、 等；

（4）下列說(shuō)法不正確的是_________（填序號(hào)）．

①使用容量瓶前檢查它是否漏水

②定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏大

③定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，把水倒出一些，重新加水至刻度線(xiàn)

④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素沒(méi)有一種是生命物質(zhì)所特有的，這個(gè)事實(shí)可以說(shuō)明（　　）

A. 生物與非生物具有統(tǒng)一性 B. 生物體由無(wú)機(jī)物構(gòu)成

C. 生物與非生物完全相同 D. 生物與非生物完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（ ）

A．太陽(yáng)能電池板 B．水晶 C．瑪瑙 D．光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。

電解液中H2SO4的濃度將變 ，當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 ，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提上議事日程，其首要原因是(　　)

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C. 回收其中的石墨電極

D. 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣。如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明水煤氣中含有CO和H2。試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→_____________（點(diǎn)燃尾氣）

（2）各裝置的作用是：

A．乙裝置________________________________。

B．丙裝置________________________________。

C．丁裝置________________________________。

D．戊裝置________________________________。

（3）寫(xiě)出丙中的離子方程式______________________。

寫(xiě)出丁中的離子方程式__________________。

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