【題目】將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，向反應(yīng)后溶液中滴加相關(guān)試劑,下列結(jié)論正確的是：（ ）

A. 逐滴滴加鹽酸溶液，立即產(chǎn)生氣泡，則生成物只含有NaHCO3

B. 逐滴滴加鹽酸溶液，開始無氣泡產(chǎn)生，則生成物一定含有Na2CO3

C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-==CO＋H2O

D. 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則反應(yīng)中NaOH溶液過量。

【答案】A

【解析】將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，得到的溶液可能是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，或者是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物、或者是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。A、逐滴滴加鹽酸溶液，立即產(chǎn)生氣泡，則生成物只含有NaHCO3，因?yàn)楹袣溲趸c時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)是優(yōu)先的，沒有氣泡，有碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和少量的鹽酸反應(yīng)沒有氣泡，A正確；B、滴滴加鹽酸溶液，開始無氣泡產(chǎn)生，則生成物可能含有Na2CO3或是NaOH中的至少一種，B錯(cuò)誤；C、加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物中存在碳酸鈉，還有可能存在碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、加入MgCl2溶液，有白色沉淀，可能是產(chǎn)生的碳酸鎂沉淀，還有可能是反應(yīng)中NaOH溶液過量產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為和 ．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）B→C的反應(yīng)類型為 ．
（4）C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng)．D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．請(qǐng)寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有__________________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為_________________________________________。（注明試劑、現(xiàn)象）

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物，常采用更易被吸收的亞鐵鹽�！�速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中二價(jià)鐵元素，設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是__________________。

（2）該同學(xué)預(yù)測(cè)加入試劑2后，溶液應(yīng)依然為淺綠色，但這與實(shí)際現(xiàn)象不符，請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)際現(xiàn)象的合理性：_________________，_______________。

（3）用離子反應(yīng)方程式解釋加入新制氯水后溶液變血紅色的原因：______________________________________________。

（4）補(bǔ)鐵藥物的說明書中通常會(huì)有“與VC同服可增加本品吸收”的內(nèi)容，向淡紅色溶液中加入VC，片刻后溶液紅色褪去，試從氧化還原角度解釋補(bǔ)鐵藥物與VC同服的優(yōu)點(diǎn)：___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A. 外觀均一、透明 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 具有介穩(wěn)性 D. 分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ， 陰離子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A、B、C ．
（2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2 ， 所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應(yīng)，Be（OH）2也能與NaOH反應(yīng)．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下： 已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN﹣的電子式 ．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 ．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行 CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 寫出相應(yīng)的離子方程式 ，
CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因
（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式 ， 解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是

A. 金屬鈉的熔點(diǎn)很高

B. 鈉是一種銀白色金屬，硬度很大

C. 鈉著火時(shí)，可用沙土滅火

D. 豆粒大的鈉投入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸鈉

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