科目:高中化學 來源: 題型:
A | 單質(zhì)在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子 |
C | C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)為:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物 |
E | 單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)C、D組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是_____________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應,且生成氣體的離子方程式______________________________。
(2)D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________。
(3)A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為_____________。
(4)
(5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在A極通入A的單質(zhì),B極通入B的單質(zhì),則A極是該電池的_______極;B極的電極反應式是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年山西省忻州一中高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:
A | 單質(zhì)在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子 |
C | C在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ ·mol-1)為:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物 |
E | 單質(zhì)是一種常見金屬,與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014屆山西省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ ·mol-1)為:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540
D 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬,與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體,則一個甲分子中包含 個π鍵。
(2)關于B的氫化物,中心原子的雜化類型是 ,分子的空間構型 ,其
熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高,原因是 。
(3)D元素原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時,該原電池的負極的電極反應式為: 。
(4)E元素基態(tài)原子的價電子排布式 。E晶體中微粒的堆積方式是
。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年云南省高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:
A |
單質(zhì)在自然界中硬度最大 |
B |
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子 |
C |
C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ ·mol-1)為:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D |
單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物 |
E |
單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物 |
(1)寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖 。當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時,該原電池的負極的電極反應式為:
(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個甲分子中包含 個π鍵,在A—H、B—H兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是 (用元素符號表示)。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為 ,其原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。
(3)B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高,原因是
。
(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ ·mol-1,C的燃燒熱為b kJ ·mol-1,則C與AO2反應生成A的熱化學方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com