Question

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應速率a    b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應速率a  b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a    b。

Answer 1

(1)①＞  ②=  (2)①=  ②＜

(1)①因為鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，等濃度的鹽酸的c(H⁺)遠遠大于醋酸的c(H⁺)，故鹽酸反應速率較大；②雖然一強一弱，但最終電離出的n(H⁺)相同，故產(chǎn)生的H₂的量相同；(2)pH相同意味著c(H⁺)相同，故起始反應速率相同；鹽酸和醋酸，由于一強一弱，醋酸的濃度要遠遠大于鹽酸的濃度，在相同體積的情況下，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸，故產(chǎn)生H₂的量醋酸大于鹽酸。