【題目】某些有機物質(zhì)的分子式采取適當變形會簡化計算.下列計算中錯誤的是( )

A. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多

B. Wg葡萄糖充分燃燒后,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na2O2充分反應,固體質(zhì)量增加Wg

C. 乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是6/7(1-a)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

【答案】A

【解析】

A.CO2,4HO2

12 32 4 32

1g g 1g 8g,

根據(jù)以上關系可知,氫元素的質(zhì)量分數(shù)越高,等質(zhì)量時消耗的氧氣的物質(zhì)的量越大,三種物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分數(shù)大小關系為:甲烷>乙烯>乙炔,則等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次減小,故A錯誤;

B.葡萄糖在氧氣中完全燃燒,生成CO2H2O,生成的CO2H2O再與Na2O2反應,Na2O2CO2反應:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,質(zhì)量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;Na2O2H2O反應:H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,質(zhì)量增重m=2H2O-O2=4H,可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量,葡萄糖可以表示為:(CO6H12,根據(jù)以上分析可知,葡萄糖燃燒產(chǎn)物再與過氧化鈉反應,實際上增加的質(zhì)量恰好等于葡萄糖的質(zhì)量,即為Wg,故B正確;

C.乙酸的分子式為C2H4O2,單烯烴的通式為CnH2n,混合物中碳氫元素質(zhì)量比為:122=61,;在混合物中O元素質(zhì)量分數(shù)為a,則C、H元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-a,所以混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:(1-a×=,故C正確;

D.乙醇燃燒關系式為:C2H6O3O2,丙烯酸(CH2=CH-COOH)與氧氣反應關系式為:C3H4O23O2,等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸消耗的氧氣的物質(zhì)的量一定相同,故D正確。

故選A。

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【題目】某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )

A. 2a B. a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色(反應原理與通入溴水一樣),試回答:

(1)A的結構式為_________________________________。

(2)A通入溴的四氯化碳溶液中,有關反應的方程式為_______________________。

(3)有機物BA在分子組成上多一個CH2原子團,結構與A相似。寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式________________________________________________

(4)寫出苯與液溴反應的化學方程式_________________________________________。

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【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯誤的是(  )

A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質(zhì)可與強堿溶液反應

B. 簡單陰離子半徑:M>Z>Y

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>M

D. 若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應

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【題目】下列說法正確的是( )

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由CH、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂是食物組成中的重要部分,也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)3Y(g)2Z (g),ΔH0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是

高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡前,化學反應速率:2v (NH3)=3v (H2O)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,則反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 達到化學平衡狀態(tài)時,4v(O2)=5v(NO)

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有著廣泛用途。

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(2)TiCl4熔點是﹣25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為_____

(3) TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進而得到N2。CNO互為等電子體的分子化學式為(只寫一種)________

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(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為___cm。

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