Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL(ρ=?1.00 g·cm^-3)的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g·cm^-3。試完成下列問題：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量Na₂O₂固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重多少克？

Answer 1

解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L·mol^-1=10.0 mol

m(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g·mol^-1=1.00×10³ g

（2）HCl+NaHCO₃    ====  NaCl+H₂O+CO₂↑

     1 mol                                              22.4 L

0.100 L×12.0 mol·L^-1=1.20 mol        V(CO₂)

V(CO₂)=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂  固體質(zhì)量增加

              44.8 L                                   56 g

              26.9 L                                    Δm

                Δm=33.6 g

該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0 mol·L^-1；放出的氣體的體積為26.9 L；容器內(nèi)固體增重33.6 g。

答案：（1）12.0 mol·L^-1  （2）26.9 L  33.6 g