Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、
  圖中可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=（E₁-E₄）kJ?mol^-1
• B、
  圖中表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂+O₂═2SO₃各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積
• C、
  圖中表示將CO₂通入NaOH的稀溶液中，隨著CO₂的通入，溶液中水電離出的c（H⁺）變化關(guān)系
• D、
  圖中曲線(xiàn)表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析：A．A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題；
B．依據(jù)圖象各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化分析，改變條件后各種物質(zhì)的濃度曲線(xiàn)是連續(xù)漸變的據(jù)此分析；
C．分析圖象可知水電離產(chǎn)生的氫離子濃度先增加后減小，說(shuō)明二氧化碳通入的過(guò)程中先產(chǎn)生了促進(jìn)水電離的物質(zhì)，后又生成了抑制水的電離的物質(zhì)，結(jié)合水的電離平衡的影響因素解答；
D．依據(jù)濃度相同的三種一元酸未加氫氧化鈉溶液時(shí)pH值的大小可判斷酸性的強(qiáng)弱．

解答：解：A．整個(gè)反應(yīng)中△H=（E₁-E₂）+（E₂-E₃）-E₄=E₁-E₃-E₄，故A錯(cuò)誤；
B．如果t₂時(shí)擴(kuò)大容器的體積，則各種物質(zhì)的濃度瞬間變小，濃度曲線(xiàn)不是連續(xù)的，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液呈堿性對(duì)水的電離起抑制作用，水電離氫離子濃度較小，通入二氧化碳，氫氧化鈉的濃度減小，對(duì)水的抑制程度較小，水電離的氫離子濃度增大，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸又抑制水的電離，水電離的氫離子濃度減小，與圖象相符合，故C正確；
D．氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別約為4、2.5、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析方法，反應(yīng)特征的應(yīng)用，主要是反應(yīng)熱量變化，平衡移動(dòng)分析判斷，水電離平衡影響因素，酸性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等．