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濃鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生下列反應：Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是(    )

①CO2  ②HCl  ③H2O(g)  ④O2

A.①②③                B.②③④                 C.②③               D.①④

A

解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易吸收空氣中的CO2和H2O(g)變成CaCO3，因此久置的漂白粉中含有CaCO3雜質，加濃鹽酸后，除了發(fā)生上述反應生成Cl2外，CaCO3還會與濃鹽酸反應生成CO2，同時濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體，另外Cl2從溶液中逸出時又會帶有水蒸氣，故制得的Cl2中可能混有的雜質氣體為CO2、HCl和H2O(g)。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

已知濃鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生如下反應：

＋4HCl(濃)=

若用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制氯氣，則可能含有的雜質氣體是

[　　]

①    ②CO　　 ③   ④HCl

A．①、②、③
B．③、④
C．①、③、④
D．①、④

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科目：高中化學 來源：最新名師點評測試卷(高一) 題型：013

已知濃鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生如下反應：

＋4HCl(濃)=

若用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制氯氣，則可能含有的雜質氣體是

[　　]

①②CO③④HCl

A．①、②、③
B．③、④
C．①、③、④
D．①、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃鹽酸和次氯酸鈣可發(fā)生下列反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與足量濃鹽酸反應制得的氯氣中，不可能含有的雜質氣體為（    ）

A.HCl                B.H2O（g）                C.O2               D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

  （1）用方程式表示工業(yè)上用石灰石、氯氣為原料生產漂白粉的原理_________________

_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化學式）             

   （2）漂白粉可用于飲用水或環(huán)境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應的化學方程式：___________________

   （3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應中轉移的電子數為___________

              A．①②③        B．②③④                C．②③                   D．①④

 

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