將16mL NO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應(yīng)達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是 （　�。�
①3：1②3：2③3：3     ④3：4⑤3：5．
A、①②B、①⑤C、②③④D、④⑤
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積增大計算氣體體積，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比分析計算原混合氣體組成，
6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
6   4     5   6       1
6ml 4ml  5ml  6 ml  （17-16）ml
反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml-6ml-4ml=6ml，
若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5．
解答： 解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
    6   4     5   6      1
    6ml 4ml   5ml 6 ml （17-16）ml
反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml-6ml-4ml=6ml，
若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；
所以，NO和NH3的物質(zhì)的量之比3：1或3：5，
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，注意體積變化的計算分析判斷，掌握方法是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的
 
（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，請用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、
 
、
 
，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有
 
（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為 12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
 mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一有機物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里取用金屬鈉時，用到的儀器用品是（　　）
①試管夾  ②鑷子  ③小刀 ④濾紙  ⑤試管  ⑥玻璃棒  ⑦藥匙 ⑧玻璃片或培養(yǎng)皿．
A、①③⑤⑦B、②④⑦⑧
C、③④⑤⑧D、②③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1：
（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用
 
溶解（填字母）．
A、氨水    B、氫氧化鈉      
C、鹽酸    D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
 
（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
 
．
（3）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：
 
（填字母）．
A．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右
B．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時間為6小時左右
C．溶液溫度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化時間為8小時左右
D．溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右
（4）簡述檢驗“濾液”中含有NH4+的實驗方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
 
（填儀器名稱）．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
 
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置（如圖2）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，滴定管中應(yīng)盛
 
（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．
斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是
 
（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B、M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
C、c（NaOH）=c（HCl）
D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序主要跟下列有關(guān)的是（　�。�
①地殼中金屬元素的含量；　　　　　　　
②金屬活動性順序；
③金屬的導(dǎo)電性；　　　　　　　　　　　　　　
④金屬冶煉的難易程度．
A、①③B、②④C、③⑤D、②⑤

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