【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料,其合成路線如下:
(1)在合成路線上①~⑤反應中,屬于消去反應的為________(填反應序號)。
(2)寫出反應③、④的化學方程式:
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
(3)在一定條件下,D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(Mr=164),則X的結構簡式為________________________________________________________________________,寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式:___________________。
a.屬于羧酸 b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構
【答案】(1)② (2);
;
(3)HCOOH;
【解析】
試題分析:(1)根據流程圖可知,異丙苯發(fā)生氯代后生成的A中含有Cl原子,A發(fā)生消去反應生成烯烴,烯烴再與HCl發(fā)生加成反應生成鹵代烴,根據D的相對分子質量可知反應④是鹵代烴的水解反應,則D的結構簡式為,D發(fā)生催化氧化生成,所以在合成路線上①~⑤反應中,屬于消去反應的為②;
(2)根據以上分析可知反應③的方程式為
;反應④的方程式為
。
(3)D的相對分子質量是136,在一定條件下,D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(Mr=164),則X屬于羧酸,根據質量守恒定律,該羧酸的相對分子質量是164+18-136=46,所以X是甲酸,結構簡式為HCOOH;D的同分異構體中屬于羧酸,說明含有羧基,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構,說明結構對稱,苯環(huán)上只有一種氫原子,則可能的結構簡式為。
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【題目】化學與人類的生活息息相關,下列有關說法正確的是( )
A.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用
B.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
C.SiO2用途廣泛,因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料
D.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應制得的
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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】硫酸在下列反應中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應 ②苯的硝化反應 ③油脂的水解反應 ④淀粉的水解反應
A.①④ B.②④ C.③④ D.①③
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1則Q1、Q2的關系為
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 單體的質量之和等于所生成高聚物的質量
B. 單體為一種物質時,則單體發(fā)生加聚反應
C. 縮聚反應的單體至少有兩種物質
D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5,但聚合度不同,彼此不是同分異構體
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【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( )
A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
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【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數,實驗按以下步驟進行:
請根據上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數是 。有同學提出,還可以采用以下方法來測定:
①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質量分數是 。
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【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現代工業(yè)上應用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1)反應①中會生成一種非金屬單質,則該非金屬單質是_________________,該反應的還原劑是________________。(填化學式)
(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,主要目的是________________;
(3)Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2,該反應的離子方程式為_____________;
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