用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O
（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）除去鐵元素。
（4）①濃鹽酸與MnO2加熱生成黃綠色氣體Cl2即可判斷MnO2是否存在。
②除去MnO4–。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          （填序號）。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                              ；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g·cm3
0．79
2．2
0．71
沸點(diǎn)/oC
78．5
132
34．6
熔點(diǎn)/oC
-130
9
-116
回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_________________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標(biāo)號)。
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加    C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是_____________________________________。
（3）在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是______________。
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________________．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同)，分析其優(yōu)點(diǎn)________________。
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。
得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置
若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續(xù)加入                         
                                        。
                                ，證明固體中含有碳酸氫銨。
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式         。
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
   乙醚
狀態(tài)
無色液體
  無色液體
 無色液體
密度／g · cm-3
    0.79
    2.2
    0.71
沸點(diǎn)／℃
    78.5
    132
    34.6
熔點(diǎn)／℃
    -l30
    9
    -1l6
 

回答下列問題：
（1）燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式                        。
（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象                               。
（3）在裝置C中應(yīng)加入      (填字母) ，其目的是_______________。
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用     洗滌除去。（填字母）
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是           ；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用        的方法除去。
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是         。
（7）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是               ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
 
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)       時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：             。
（5）捕集器溫度超過673 K時(shí)，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為            。
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：           _             
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              _           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2 氣體。
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：
（1）儀器b的名稱是                                ；
（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是                                   ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是                                      。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是                              。
（5）下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是        。
A．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號
 		1
 		2
 		3
 
Na2S2O3溶液體積（mL）
 		19.98
 		20.02
 		21.18
 
 
則該產(chǎn)品的純度是    ，間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是       。
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
E．滴定時(shí)震蕩錐形瓶較劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（   ）

A．澄清石灰水，濃H2SO4B．酸性KMnO4，濃H2SO4
C．溴水，濃H2SO4D．濃H2SO4，溴水

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同步練習(xí)冊答案