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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A.反應熱就是反應放出的熱量
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應熱
D.同溫同壓下,在光照和點燃條件下的不同
C
反應熱還包括反應中吸收的熱量,選項A不正確;選項B不正確,反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系;反應熱大小與反應條件無關系,選項D不正確,因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法不正確的是
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C.使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應限度
D.生物質能本質上是太陽能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是
A.2SO2+O22SO3;△H= —196.6 kJ/mol
B.C(s)+O2(g) = CO2(g);△H=393.5 kJ/mol
C.H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l);△H= 57.3 Kj
D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g) = HCl(g);△H= —92.5 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol1,反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)完全轉化為1mol SO3(g)放熱99kJ。請回答:
⑴Ea的大小對該反應的△H _______(填“有”或“無”)影響。
⑵已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol1,寫出反應的熱化學方程式:___________           ________,常溫常壓下,由單質硫和氧氣經兩步反應,生成3mol SO3(g),放出的總熱量為        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

當壓力達到220 atm、溫度達到374 ℃時,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”,生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(    )
A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應?
B.“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
C.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|
D.隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是(   )
A.反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B.需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
C.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D.反應熱可用量熱計測量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.反應熱是指反應過程中放出的熱量
B.1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D.物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分).丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ,寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_________
途徑II:等量丙烷按下列反應進行:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)  ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(abcd均為正值)
請回答下列問題:
(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學反應時。反應物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能轉化為生成物,因此其反應條件是______________。
(3)b 與a、c、d的數學關系式是______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是
A.在化學反應中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B.催化劑能改變化學反應的平衡轉化率
C.△H的大小與熱化學方程式中物質的系數無關
D.反應產物的總能量大于反應物的總能量時,△H>0

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