【題目】化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-]的一種合成路線如下:

(1)C中所含官能團名稱為__________________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是________

(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________

(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①分子中含有苯環(huán),能使Br2CCl4溶液褪色;

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)寫出以P(C6H5)3N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____

【答案】酯基 溴原子 消去反應(yīng)

【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團;

(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型;

(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B

(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;

(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

(1)C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子;

(2)分析可知:GCH3COONa在乙醇存在時加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生HI;

(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;是鄰甲基苯甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式是;

(4)E結(jié)構(gòu)簡式為:,其同分異構(gòu)體要求:①分子中含有苯環(huán),能使Br2CCl4溶液褪色,說明含有不飽和的碳碳雙鍵;

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明是苯酚與酸形成了酯;則該物質(zhì)可能為;

(5)苯酚與氫氣在Ni催化下,加熱,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。

(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.

寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學(xué)式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為的混合溶液中滴加,測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大,導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時體積變化),下列說法正確的是( )

A.常溫下,比同濃度

B.過程中水的電離程度先減小后增大

C.點溶液中,

D.點時,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)已知常溫下,(氯化亞砜)是一種有強烈刺激氣味發(fā)煙液體,遇水水解,加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的實驗表述正確的是__________(填字母序號)。

a.該實驗常采用濃的醋酸溶液與過量反應(yīng)以提高產(chǎn)率

b.反應(yīng)控制在較高溫度下,并加入催化劑加快反應(yīng)速率

c.反應(yīng)產(chǎn)物中有污染性氣體,需在通風(fēng)廚中進行,且要吸收尾氣

d.該反應(yīng)有機副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離,且產(chǎn)率較高。

(2)C中含氧官能團的名稱是__________。

(3)A→B的反應(yīng)類型是__________D的分子式為__________。

(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為__________

(5)試劑X的分子式為,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________X的同分異構(gòu)體中含的有__________種。

(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任用)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水提取鎂和溴的流程如圖,請回答相關(guān)問題。

(1)從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物)

i.反應(yīng)①的離子方程是_____;

ii.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

(2)從海水中提取溴的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物)

i.過程②中,向混合液中吹入熱空氣,將溴吹出,用純堿吸收,吹入熱空氣的目的是______

ii.過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

iii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2,則除去該雜質(zhì)的方法是______。(結(jié)合離子方程式回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列說法不正確的是

A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時,銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O

D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個未成對電子,B元素原子核外電子占用3個能級,其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。

(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。

(3)C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類,鍵長較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。

(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點50~51℃,45℃(1.33kPa)時升華。

① E2(CO)8_________晶體。(填晶體類型)

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是________

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

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