Question

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2﹣與E⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：

（1）C單質(zhì)的電子式　　，F(xiàn)元素原子的電子排布式　[　B的電子排布圖　　

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是　　化合物乙為的陽(yáng)離子的雜化類型　　，VSEPR構(gòu)型是　

（3）A、C形成化合物的VSEPR構(gòu)型是　　 該物質(zhì)是由　分子組成（填“極性”或“非極性”）

（4）ADE形成的化合物與F 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式　

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：

B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為碳元素，電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1，故E元素電子總數(shù)為：2×6﹣1=11，故E應(yīng)為鈉元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，位于第三周期，應(yīng)為氯元素，D^2﹣與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D應(yīng)為氧，由此可知C為氮元素，A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：

解：依據(jù)分析可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，F(xiàn)為氯，

（1）C單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)馐怯扇龑?duì)共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，故電子式為：，F(xiàn)為Cl，Cl原子的電子排布式為：[Ne]3s²3p⁵，B為C，C的電子排布圖為：，故答案為：；[Ne]3s²3p⁵；；

（2）化合物乙為：NH₄Cl，NH₄Cl中含有離子鍵，極性共價(jià)鍵，配位鍵，銨根中中心原子N原子采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型是正四面體，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；sp³；正四面體；

（3）H、N形成化合物為氨氣：NH₃，NH₃的VSEPR構(gòu)型是三角錐形，該物質(zhì)是由極性分子組成，故答案為：三角錐形，極性；

（4）H、O、Na形成的化合物與F為NaOH，F(xiàn)單質(zhì)為Cl₂，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見(jiàn)題型，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，在推斷中抓住“短周期”、“主族”、“核電荷數(shù)依次遞增”，并注意信息的前后呼應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．