【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
【答案】C
【解析】解:A.二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng),不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸被氧化生成硫酸,二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化,故B錯(cuò)誤;
C.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn),故C正確;
D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液,氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂,氫氣和氯氣,不能直接得到金屬鎂,應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂,故D錯(cuò)誤;
故選C.
A.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng);
B.FeS2燃燒生成二氧化硫,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸;
C.氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨;
D.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料.下列說(shuō)法正確的是
A. SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物
B. 在高溫條件下SiO2能與過(guò)量的碳反應(yīng)生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性
C. 高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3
D. 二氧化硅溶于水顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列堿和鹽的反應(yīng)能發(fā)生的是
A.氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B.硝酸鋁溶液中加入氫氧化鈉
C.氫氧化鉀溶液中加入氧化鎂D.碳酸鈉中加入氫氧化鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較,下列結(jié)論正確的是( 。
A. 它們的分子數(shù)目之比是 4:5
B. 它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2:3
C. 它們的物質(zhì)的量之比為 5:4
D. 它們的密度之比為 5:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色稀溶液X中,可能含有如表所列離子中的某幾種.取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(y)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣、Cl﹣ |
陽(yáng)離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是鹽酸,則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液,則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2:1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,笫二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為( )
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是( )
A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳
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