Question

四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①a-b=m+n　　　　　　　
②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
③元素非金屬性：Z＞R
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X＞Y．

• A、②③
• B、只有③
• C、①②③④
• D、①②③

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，X、Y位于Z和R的下一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，X、Y位于Z和R的下一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，
①通過以上分析知，a-b=m-n，故錯誤；　　　　　
②通過以上分析知，元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d，故正確；
③Z和R屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Z＞R，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以元素非金屬性：Z＞R，故正確；
④金屬性Y＞X，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X＜Y，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，明確電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子中原子序數(shù)的關(guān)系、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道元素非金屬性強弱、元素金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物堿性強弱的關(guān)系即可解答，題目難度不大．