Question

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的6種溶液的pH如下表：

序號	a	b	c	d	e	f
溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為

 

（填陰離子化學(xué)式）．
（2）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

 

．
（3）結(jié)合上表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有

 

（填字母序號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液  B．pH=5.2的NH₄Cl溶液   C．pH=5.2的鹽酸  D．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
（4）將濃度均為0.1mol?L^-1的b、c溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

 

（填字母序號）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，則酸根離子結(jié)合氫離子能力越強；
（2）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；加熱蒸干碳酸鈉溶液時得到固體為碳酸鈉；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：（1）相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其溶液pH越大，則酸根離子結(jié)合氫離子能力越強，根據(jù)溶液pH知，結(jié)合氫離子最弱的是CH₃COO^-，故答案為：CH₃COO^-；
（2）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加熱蒸干碳酸鈉溶液時，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，沒有揮發(fā)性物質(zhì)生成，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱時生成碳酸鈉，所以最終得到的固體是碳酸鈉，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Na₂CO₃；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中水電離出c（OH^-）=10^-5.2mol/L，
A．氫氧化鈉抑制水電離，與醋酸鈉溶液中水電離程度不等，故A錯誤；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-5.2mol/L，與醋酸鈉溶液中水電離程度相等，故B正確；
C．鹽酸抑制水電離，所以與醋酸鈉溶液中水電離程度不等，故C錯誤；
D．pH=8.8的Na₂CO₃溶液中水電離出c（OH^-）=10^-5.2mol/L，與醋酸鈉溶液中水電離程度相等，故D正確；
故選BD；
（4）A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，碳酸根離子和碳酸氫根離子都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度減小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），所以得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題以鹽類水解為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)相同濃度鈉鹽溶液堿性強弱確定酸根離子水解程度大小，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意（3）題中水電離程度大小比較，為易錯點．