4．下列說法正確的是（　　）
A．貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C．石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷
D．使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較，對(duì)保護(hù)環(huán)境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應(yīng)

分析 A．貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物，從而達(dá)到貯存氫氣的目的；
B．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成；
C．石油氣是氣體，己烷是液態(tài)的；
D．煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類；

解答 解：A．貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物，從而達(dá)到貯存氫氣的目的，不是簡單的吸附氫氣，故A正確；
B．物質(zhì)熔化過程，為固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．己烷是液態(tài)的，不是石油氣，故C錯(cuò)誤；
D．間接液化就是先把煤進(jìn)行氣化，生成水煤氣，再合成乙烷、乙醇等燃料，也可以進(jìn)一步合成燃油，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查煤和石油的加工、燃料利用率、儲(chǔ)氫金屬、能量轉(zhuǎn)化，難度不大，旨在考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活知識(shí)中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（　　）
A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體B．它們?cè)谧匀唤邕@都存在游離態(tài)形式
C．每種元素都只有一種氧化物D．它們都存在對(duì)應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　　）
單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．銅D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．質(zhì)量為32gB．含氧原子數(shù)為NA
C．含氧分子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．配制0.10mol/L NaOH溶液B．觀察Fe（OH）2的生成C．除去氯氣中的氯化氫D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的原子數(shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積是22.4 L
C．任何情況下，1 mol CO中都含有NA個(gè)分子
D．通常狀況下，NA個(gè)NH3分子的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過藍(lán)色鈷玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是有氯氣生成，污染較大．
（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（3）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時(shí)電池反應(yīng)方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（4）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中．在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案