在一定條件下，反應A2+B2?2AB；△H=Q kJ/mol 的反應時間與生成物AB的質(zhì)量分數(shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時的情況（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度維持300℃）的情況，則（　�。�
A、AB可能為氣體
B、A2與B2都為氣體
C、Q＞0
D、Q＜0
考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：升高溫度，AB的含量減小，說明正反應是放熱反應；縮小體積，則容器內(nèi)壓強增大，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此分析解答．
解答： 解：升高溫度，AB的含量減小，說明正反應是放熱反應，所以Q＜0；
縮小體積，則容器內(nèi)壓強增大，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，則AB為氣體、A2與B2中一種是氣體，
故選AD．
點評：本題考查了圖象分析，根據(jù)溫度、壓強變化對AB含量的影響確定該反應的反應熱、反應前后氣體體積變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在四個不同的密閉容器中分別在一定條件下進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列數(shù)據(jù)表明反應速率最大的是（　�。�
A、ν（SO2）=0.1mol/L?min
B、ν（O2）=0.06mol/L?min
C、ν（SO3）=0.0015mol/L?s
D、ν（SO2）=0.0012mol/L?s

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉（X）、次氯酸鈉（Y）和氯酸鈉（Z）共存體系，下列判斷不正確的是（　�。�
A、與氫氧化鈉反應的氯氣一定為0.15mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15mol
D、X：Y：Z可能為7：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學實驗表明，在甲烷分子中，4個碳氫鍵是完全等同的．下面的4個選項中錯誤的是（　�。�
A、鍵的方向一致B、鍵長相等
C、鍵角相等D、鍵能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)過測定由C2H4O和C6H6組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則次混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、8.5%B、78%
C、14%D、84%

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：a＞b＞c
B、d單質(zhì)最活潑
C、原子半徑：a＞c＞d
D、最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是（　　）
A、a+8-m-n
B、a+16-m-n
C、a-m-n
D、a-8+m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，若將X通入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水，不見沉淀生成，有關(guān)氣體X正確說法是（　�。�
A、一定含HBr，可能含Cl2和CO2
B、一定含HBr，一定不含Cl2和CO2
C、一定含Cl2，CO2，可能含HBr
D、可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣．該混鹽（　�。�
A、水溶液呈中性
B、與硫酸反應產(chǎn)生1mol氯氣時轉(zhuǎn)移2mol電子
C、水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍
D、既含離子鍵又含共價鍵

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