7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，則C1和C2的關(guān)系是（　　）
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．無(wú)法確定

分析 因都是一元弱酸，則由pH可知酸電離生成的氫離子的濃度，由電離度可知電離的程度，再利用濃度與電離度的關(guān)系來(lái)分析解答．

解答 解：已知pH1＞pH2，則酸2電離生成的氫離子的濃度大，即C1×α1＜C2×α2，
已知α1＞α2，
則C1＜C2可使上式成立，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題較難理解，考查學(xué)生對(duì)酸的電離及電離度的分析，明確cα=c（H+）是解答本題的關(guān)鍵，注意討論來(lái)分析解答問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為286KJ/mol；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．試回答下列問(wèn)題：

（1）丙中的現(xiàn)象是無(wú)明顯變化；丁中的現(xiàn)象是紅布條褪色．分離戊中液體的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)P1和燒瓶中氣體壓強(qiáng)P2的關(guān)系為：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是保證分液漏斗液面上下兩邊壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質(zhì)．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是abc．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）      b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫(xiě)出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，
其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時(shí)NO3-向左側(cè)遷移（填“左”或“右”），相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有一種用做傳熱載體的化合物，其苯環(huán)上的一氯代物有三種，1mol 該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH2，則該化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．可以使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
B．由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．強(qiáng)堿性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性；W難溶于水．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y為遇水就劇烈反應(yīng)的物質(zhì)，則Y的電子式為；若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應(yīng)為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O．
（4）w與氧氣恰好完全反應(yīng)得到三種物質(zhì)，其中兩種是氫化物，分子中均含10個(gè)電子；另一種是氧化物，其分子與C3H4所含的電子數(shù)相等，則W的化學(xué)式為CH3F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．氫氧化鈉的電子式：D．鐵元素不屬于主族元素

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