下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) OH－+H2S=S2－+H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B

試題分析：A碳酸鈣難溶解，不能拆。錯(cuò)誤。B符合離子方程式書寫原則。正確。C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)，應(yīng)該以少量物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。離子方程式是 ：2OH－+H2S=S2－+2H2O.錯(cuò)誤。D Cu氧化性比較弱只能將變價(jià)金屬Fe氧化為低價(jià)態(tài)。所以鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（   ）
A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS電離方程式：NaHS Na＋+HS－
D．NH4Cl水解反應(yīng)：NH4+＋2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列的離子方程式中，書寫正確的一項(xiàng)是
A．氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－= 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O
C．鈉與水反應(yīng)Na+2H2O= Na+ +2OH－+H2 ↑
D．Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．氯氣通入水中 ：Cl­2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有
A．4個(gè)B．5個(gè)C．8個(gè)D．12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A．在淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2氣體，溶液變藍(lán)：
2ClO2+10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH-
B．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O ="=" 2HClO+SO32-
C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2：
3 CO2+4OH－= CO32-+2HCO3-+H2O
D．等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol-1
B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al(OH)4－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是(  )
A．向1L濃度均為0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液
B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液
C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液
D．向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
 
鹵素
氰
硫氰
①
“單質(zhì)”
X2[
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
鹽
KX
KCN
KSCN
KOCN
 
（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫_______、_______。
（2）①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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