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CO2的摩爾質量為
 
；88g CO2的物質的量為
 
，所含二氧化碳分子數為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
，標準狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
考點：物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，結合n=
m
M
、N=nNA、V=nVm、C=
n
V
進行計算．
解答： 解：摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，88g二氧化碳的物質的量=
88g
44g/mol 
=2mol，所含二氧化碳分子數=nNA=2mol×NA/mol=2NA，在標況下的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，配制成溶液的物質的量濃度=
33.6L
22.4L/mol
1L
=1.5mol/L，
故答案為：44g/mol；2mol；2NA；44.8L；1.5mol/L．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據公式來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醛和乙酸組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（　�。�
A、27%B、54%
C、63%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類的正確組合是（　�。�
堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水
D 苛性鉀 硝酸 蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、NA個O2和NA個H2的質量比等于16：1
B、在標準狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子
C、硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數值上相等
D、常溫下，1L、0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成（或斷裂）1mol共價鍵時釋放（或吸收）的能量．H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．則Q的值等于（　　）
A、-183B、183
C、-862D、862

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵數為0.2 NA
B、常溫常壓下，3.2 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數為0.2 NA
C、常溫下，5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應，轉移的電子數一定為0.2 NA
D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH-離子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
 
2-
4
C、Na2O2與H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
 
+
4
+OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子
B、標準狀況下，11.2 L C2H5OH中含有的分子數為0.5 NA
C、標準狀況下，22.4 L D2中含有的電子數為4 NA
D、100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　　）
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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