有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，如圖所示，在電路中連接開(kāi)關(guān)K后，測(cè)得各支路電流強(qiáng)度IⅠ=IⅡ（其中IⅡ略�。�。若撤去B，測(cè)得IAIC。若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過(guò)A的大小關(guān)系為IAB IA。
已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1mol?L-1鹽酸、0.1mol?L-1醋酸、0.1mol?L-1NaCl溶液、0.1mol?L-1硫酸、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液、0.1mol?L-1氨水，且25℃時(shí)，A溶液pH<7，回答下列問(wèn)題：
（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式）：
A________，B________，C________。
（2）A、B、C三種溶液的電阻的大小關(guān)系為_(kāi)_____，由此可見(jiàn)電解質(zhì)溶液中的電阻大小與______________有關(guān)。


（1）0.1mol?L-1CH3COOH；0.1mol?L-1NH3?H2O；可能是HCl、NaCl、H2SO4、NaOH
（2）A=B>C；溶液中自由移動(dòng)的離子濃度
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽(yáng)離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是
Ag2O
Ag2O
，其質(zhì)量為
46.4g
46.4g
．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H2SO4，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M級(jí)附近溶液的pH
升高
升高
（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽(yáng)極和陰極之間用陽(yáng)離子交換膜（只允許H+通過(guò)）隔開(kāi)，則當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽(yáng)離子有
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A的是原子半徑最小的原子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子M層上有8個(gè)電子，N層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為nsn-1np2n．
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為
67.6%
67.6%

（2）寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫(xiě)出2個(gè)）：
2K+2H2O=H2↑+2KOH
2K+2H2O=H2↑+2KOH
、
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過(guò)
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-的離子，通常所用的試劑是
硝酸
硝酸
和
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．
（4）寫(xiě)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，其單質(zhì)晶體中存在的作用力是
范德華力
范德華力
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
Al3+＜Na+＜O2-
Al3+＜Na+＜O2-
（ 用離子符號(hào)表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，該氣體的電子式
．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在
用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在
．
（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出
．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見(jiàn)離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多一個(gè)。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）A的元素名稱(chēng)為          ，C元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式                 ；

（3）甲溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>              ；

（4）將兩個(gè)銅電極插入丙溶液中進(jìn)行電解，開(kāi)始時(shí)發(fā)生的離子方程式為            ；

（5）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                             .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種硝酸鹽和一種鈉鹽D。A和B中的金屬元素為同族，A和D的水溶液混合可生成黃色沉淀，B和D的水溶液混合可生成白色沉淀，C和D的水溶液混合可生成黑色沉淀，在C的溶液中加入強(qiáng)堿立即析出白色膠狀沉淀，該沉淀溶于過(guò)量的強(qiáng)堿中。用鉑作陽(yáng)極，銅作陰極，電解D的溶液，在陽(yáng)極上析出黃色沉淀。

①寫(xiě)出A、B、C、D的分子式。(2分)

    ②寫(xiě)出A、B、C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式。(3分)

③寫(xiě)出C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式。(2分)

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