向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論正確的是        
A．該晶體中沒有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強
C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－形成血紅色的化合物
C
在Fe2+的溶液中滴加幾滴氯水后，F(xiàn)e2+被Cl2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN－形成血紅色的化合物。A 錯誤，該晶體中存在SCN－
B 錯誤，Cl2的氧化性強比Fe3+的氧化性強
C 正確
D 錯誤，F(xiàn)e3+與SCN－形成血紅色的化合物
故選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為
A．0.0075molB．0.0225mol
C．0.03molD．0.0175mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO4·5H2O（設反應過程中無水份損失）。則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．8．5mol·L-1B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1D．18．4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的
A．鋅粉B．銅片
C．鐵片D．鎂粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是
A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)
A．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3 ∶2 ∶3
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
D．檢驗某物質(zhì)是否含F(xiàn)e2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過濾→向濾液中加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入              ；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體(FeSO4·7H2O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是
A．使用硫酸過量B．使用鐵屑過量
C．使用稀硫酸D．使用濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是        （   ）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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