驗(yàn)證溶液中是否有Fe2+，正確的操作順序是

①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴加少許KSCN溶液

[　　]

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

③②

答案：D
解析：

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再滴加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，證明原溶液中一定存在Fe2+．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+
取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒有．
取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒有．

（2）若溶液中存在Fe3+，應(yīng)如何除去？（用離子方程式說明）
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+

（3）若把溶液的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+應(yīng)該如何操作？（用離子方程式說明）
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淮南一模）已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2和O2，請(qǐng)完成表格內(nèi)容并回答相關(guān)問題：
（1）對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想
猜想一：只顯+2價(jià)；猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：
既有+2價(jià)又有+3價(jià)
既有+2價(jià)又有+3價(jià)

（2）若猜想二成立，題干完成下表加以驗(yàn)證．供選試劑有：0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸餾水．（儀器自添）
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 目的或結(jié)論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1mol/L 溶解固體產(chǎn)物
步驟2： 溶液中含有Fe3+
步驟3： 溶液中不含有Fe 2+
經(jīng)驗(yàn)證，猜想二正確，請(qǐng)寫出Fe（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式
4Fe（NO3）2
  △  
.
 
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
4Fe（NO3）2
  △  
.
 
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
；
（3）某同學(xué)將帶火星的木條伸入該分解反應(yīng)參數(shù)的氣體中，木條復(fù)燃，由此他得出“NO2能支持燃燒的結(jié)論”．請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確？并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法、操作或結(jié)論不正確的是            （填序號(hào)）

    A．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質(zhì)的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時(shí)加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會(huì)使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F．驗(yàn)證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時(shí)，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末     g。

配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法、操作或結(jié)論不正確的是           （填序號(hào)）

    A．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質(zhì)的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時(shí)加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會(huì)使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F．驗(yàn)證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3

G．稀釋濃硫酸時(shí)，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。

配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省陜師大附中高一上學(xué)期期末試題化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請(qǐng)回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以                        態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈紅褐色的是            (填寫化學(xué)式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                          。
鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                   。
(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是                 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：

鋼
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)
合金鋼
低碳鋼
中碳鋼
高碳鋼
碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量>0.6%
韌性好，強(qiáng)度低
韌性好、強(qiáng)度好
硬而脆
具有特殊性能
取15g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于         鋼。
③沒有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果             (填“偏高”“偏低”“不影響”)

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