Question

要測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應后，下列說法正確的是（　�。�

• A、逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克．則測定混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏小
• B、把所得溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，得b克固體．蒸干過程中若未攪拌，則所測Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)可能偏大
• C、某NaOH標準溶液露置于空氣中一段時間后，以甲基橙為指示劑，仍用此堿液滴定上述反應后的溶液，則所測Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大
• D、產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時忘記調(diào)平量氣管和水準管內(nèi)液面，則導致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏小

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃與HCl反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．可見，等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多．
A．由于逸出氣體中含有水蒸汽，若用堿石灰吸收，增重的質(zhì)量還含有水蒸汽的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量越多，根據(jù)其數(shù)值計算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此測定混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏小．
B．在加熱蒸干后得到的固體中含Na₂CO₃和NaHCO₃．灼燒時發(fā)生分解反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．蒸干過程中即使未攪拌，在灼燒時也會把結(jié)晶水及溶劑水蒸發(fā)掉，所以對所測Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)無影響．
C．某NaOH標準溶液露置于空氣，會有一部分發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．若以甲基橙為指示劑，由于它的變色點為4.4，此時Na₂CO₃、NaOH都會與HCl發(fā)生反應，所以對所測Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)無影響．
D．若測定其體積時忘記調(diào)平量氣管和水準管內(nèi)液面，則V（CO₂）偏小，NaHCO₃含量就偏少，故導致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大．

解答： 解：Na₂CO₃和NaHCO₃與HCl反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．可見，等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多．
A．由于逸出氣體中含有水蒸汽，若用堿石灰吸收，增重的質(zhì)量還含有水蒸汽的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量越多，根據(jù)其數(shù)值計算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此測定混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏小，故A正確．
B．在加熱蒸干后得到的固體中含Na₂CO₃和NaHCO₃．灼燒時發(fā)生分解反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．蒸干過程中即使未攪拌，在灼燒時也會把結(jié)晶水及溶劑水蒸發(fā)掉，所以對所測Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)無影響，故B錯誤．
C．某NaOH標準溶液露置于空氣，會有一部分發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．若以甲基橙為指示劑，由于它的變色點為4.4，此時Na₂CO₃、NaOH都會與HCl發(fā)生反應，所以對所測Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)無影響，故C錯誤．
D．若測定其體積時忘記調(diào)平量氣管和水準管內(nèi)液面，則V（CO₂）偏小，NaHCO₃含量就偏少，故導致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大，故D錯誤．
故選：A；

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)及各種實驗方法測定含量的誤差分析的知識，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎知識的積累．