根據(jù)以下反應(yīng),  , 判斷: 氧化性強弱的順序是                                      

 A．         B．

C．          D．

 

D

解析:該題利用氧化性的強弱順序：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；

分析第一個反應(yīng)：CuCl2是氧化劑（銅由+2價降低到0價，被還原），F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物（鐵由0價升高到+2價，被氧化）；分析第二個反應(yīng)：FeCl3是氧化劑（鐵由+3價降低到+2價，被還原），CuCl2是氧化產(chǎn)物（銅由0價升高到+2價，被氧化）；故選D

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）H2S的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時，WO2（s）會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
計算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為
5.52×103kJ
5.52×103kJ
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下反應(yīng)：
①H2S+I2=2H++2I?+S↓；
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；      
③2I?+Br2=2I2+2Br?；
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI 
試確定Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序（　�。�
A、H2S＞H2SO3＞I ?＞Br?B、Br?＞I?＞H2SO3＞H2SC、H2SO3＞H2S＞Br?＞I ?D、I ?＞Br?＞H2S＞H2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl2Cu+FeCl2  ②2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱的順序是(    )

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+                                 B.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

C.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+                                 D.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2，②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱的順序是（    ）

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+                          B.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+   

C.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+                          D.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010--2011學(xué)年四川省成都二十中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式
(1) W     X +  CO2↑  +  H2O
(2)Z  +  CO2 →   X  +  O2↑
(3)Z  +  H2O    → Y  +  O2↑
(4)X  +Ca(OH)2 →  Y  +  CaCO3↓
則：W        X          Y           Z         

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案