【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法不正確的是(

A. 原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體

B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 中間體Y能發(fā)生還原、加成、取代、氧化、水解反應(yīng)

D. 1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 原料X與中間體Y的分子式都是C13H12O4,結(jié)構(gòu)不同,所以互為同分異構(gòu)體,故A正確;

B. 原料X含有碳碳雙鍵、苯環(huán)上含有甲基,所以可以使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;

C. 中間體Y含有羰基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),中間體Y含有酯基、酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng),中間體Y含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、中間體Y含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng),故C正確

D. 1 mol依曲替酯含有1mol酚羥基形成的酯基,能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng),故D錯誤,選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母,下同)

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________;

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

4120℃1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃的條件下,將體積比為11總質(zhì)量為7.2gCOH2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為( 。

A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(  )

A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.

C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色

D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水;卮鹣铝袉栴}:

1)鉬精礦焙燒時,每有1molMoS2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________,請你設(shè)計工業(yè)上除去該尾氣的方法(寫出兩種變廢為寶的方法和離子方程式):___________;___________。

3)由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。

4)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol/L,c(SO42-)0.04mol/L,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是_____[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

x_____。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-,某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,溶液的實驗方案,若有白色沉淀生成,則證明有Cl-。對此結(jié)論,有人提出了質(zhì)疑,設(shè)計了如下探究性實驗。

實驗一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

編號

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

體積/mL

濃度/(mol·L-1)

體積/

濃度/(mol·L-1)

1

l

3

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

1

1

3

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

1

1

3

0.1

有些許渾濁

1

1

3

0.0l

無明顯變化

1)實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。

2)學(xué)生設(shè)計了如下表格,對實驗一內(nèi)容進(jìn)行理論計算,請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=12×10-5Ksp(AgCl)=18×10-10]

編號

AgNO3濃度/(mol·L-1)

稀釋后Ag+濃度/(mol·L-1)

混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)

2

0.2

0.0003

0.5

_______

0.0048

0.1

0.0l

0.12

_______

0.001

_________

若向lmL某溶液中加入30.1mol/LAgNO3溶液,分析上面數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。

A.混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

B.混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

C.無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

D.若使用0.01 mol/LAgNO3溶液,可基本排除SO42-Cl-檢驗構(gòu)成的干擾

3)將實驗一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照,發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀,這與有些許渾濁的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相,在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗。

實驗二:

編號

AgNO3溶液

濃度/(mol·L-1)

現(xiàn)象

向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;改加濃硝酸,沉淀較快消失

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀基本消失

對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè),請完成假設(shè)一。(已知:H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-;假設(shè)二可能的原因是NO3-Ag+形成配位化合物)

假設(shè)一:_____________。

假設(shè)二:NO3-Ag2SO4溶解起作用。

4)從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計實驗方案,分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實驗步驟和結(jié)論。(限選試劑:Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

________________

5)通過(4)的實驗,若證實假設(shè)一成立,請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2Fe2O3、FeO及少量的Al2O3SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知:Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2Cd的化合價為__________

(2)酸浸時,為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。

(3)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________

(4)H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時,應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L,則該條件下Cd(OH)2Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%,整個流程中鎘元素的損耗率為8%,則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質(zhì)量為368)_____Kg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________Mn2+Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(“1” “2” “3”“4”)其中C、HO元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請解釋原因_________________________。

(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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同步練習(xí)冊答案