【題目】25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

A.點①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)

B.點②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)

D.pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】C

【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A項錯誤；

B. 點②處溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C項正確；

D. pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（ ）

A. NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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【題目】研究CO、CO2的回收對減少碳的排放、改善生態(tài)環(huán)境和構建生態(tài)文明具有重要的意義。回答下列問題：

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

則反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容積相同的三個恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO，控制適當條件使其發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反應中有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

A

350

0.40

0.20

0.16

B

350

0.80

0.40

C

T

0.40

0.20

0.05

反應從開始到達到平衡時，平均反應速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的轉化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡轉化率α隨溫度、壓強的變化如圖所示。

X表示___（填“溫度”或“壓強”），狀態(tài)A、B、C對應的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對大小順序為_____。

②向M、N兩個初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器，N為恒容容器，若維持兩容器的溫度相同，則平衡時混合氣體平均相對分子質量較大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護好河流，因為河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

(1)純水在T ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應的離子方程式為____________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

在25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

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【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2

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【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.分子式為C4H8Cl2的有機物共有8種

C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成 5種一硝基取代物

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【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]________，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標號)。

A. B. C.[Ne] D.

(2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 (8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_______；所含元素中電負性最大的是___(填元素符號)，C、N、O的雜化方式依次為 _____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是____________。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為_______；其中Al的配位數(shù)為_________。

(4)GaAs的晶胞結構如圖所示，緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則 =________。

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【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)

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