【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O＋HS-+H2O

B. 用銅作陽(yáng)極電解氯化銅溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－

D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

A.S2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，離子方程式為S2-+H2OHS－+OH-，A錯(cuò)誤；

B.用Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，在陰極上溶液中的氫離子得到電子變?yōu)?/span>H2，故電解總反應(yīng)方程式為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，B錯(cuò)誤；

C.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，用離子方程式表示為：CO32-+H2OHCO3－+OH－，C正確；

D.在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒時(shí)生成的主要?dú)怏w產(chǎn)物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。

（2）紅土鎳礦煅燒后生成的Ni2O3有強(qiáng)氧化性，加壓酸浸時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生且有NiSO4生成，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）向浸出液A中加入適量Na2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）若Na2S過量，則過濾出的固體中會(huì)混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之處是________。

（5）已知Ni(CO)4的沸點(diǎn)是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

步驟①、步驟②的最佳溫度分別是________、 ________（選填項(xiàng)代號(hào)）。

A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃

（6）加氫氧化鈉的目的是溶解部分鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金，已知紅土鎳礦中NiS質(zhì)量分?jǐn)?shù)45.5%，取1kg紅土鎳礦進(jìn)行制備，熔融時(shí)加入270g鋁，浸出時(shí)消耗800mL 5mol/LNaOH，理論上生成的蘭尼鎳的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)室內(nèi)裝修材料釋放出的甲醛、苯、氨等有害氣體嚴(yán)重影響人體健康，工業(yè)上利用氨氣與甲醛(HCHO)的反應(yīng)，不僅可消除污染，還可生產(chǎn)重要的工業(yè)原料六亞甲基四胺(結(jié)構(gòu)如圖所示，另一種產(chǎn)物是水)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.六亞甲基四胺的分子式為C6H12N4

B.六亞甲基四胺分子的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1

C.參與反應(yīng)的氨氣與甲醛的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應(yīng)涉及的4種物質(zhì)均為非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。

(3)曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A. 工業(yè)上原油的分餾

B. 生活中用“暖寶寶”取暖

C. 拉瓦錫測(cè)定空氣中O2含量

D. 普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當(dāng)溫度不變時(shí)，改變某一條件時(shí)，下列結(jié)論正確的是

條件改變

結(jié)論

A

平衡后的容器中充入1.0molHe

平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

B

起始時(shí)向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2

達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量

C

起始時(shí)向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2

反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D

起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2

達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80.0%

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為_________________,檢驗(yàn)產(chǎn)物乙炔時(shí)需要用________溶液（填化學(xué)式），用_________溶液除去雜質(zhì)氣體H2S、PH3；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)，用溴水或酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)乙烯時(shí)都需要除去________（寫化學(xué)式，下同）的干擾；溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)是否需要除雜，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_________________________________________。

（2）請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢�；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液； ⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于膠體的是____________，一般通過_______________現(xiàn)象鑒別膠體。

（3）取2.08g某NaHSO3（摩爾質(zhì)量為104g/mol）樣品，溶于水，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（產(chǎn)物為Mn2+），用去10.00mL，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________，該樣品的純度為_______

（4），單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 該金屬腐蝕過程是吸氧腐蝕D. 負(fù)極的反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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