13．25℃時(shí)，pH=13的氨水溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中C（OH-）=0.1mol•L-1B．溶液中C（OH-）＞C（H+）
C．該氨水的濃度為0.1mol•L-1D．溶液中水的離子積為1×10-14

分析 25℃時(shí)，pH=13的氨水溶液顯堿性，據(jù)此可知c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小；溶液中c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=10-1mol/L，由于一水合氨是弱堿，不能完全電離，據(jù)此分析氨水的濃度；水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的環(huán)境無(wú)關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：A、25℃時(shí)，pH=13的氨水溶液中c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=10-1mol/L=0.1mol/L，故A正確；
B、氨水溶液顯堿性，據(jù)此可知c（H+）＜c（OH-），故B正確；
C、25℃時(shí)，pH=13的氨水溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故弱若使c（OH-）=0.1mol/L，則氨水的濃度必須遠(yuǎn)大于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的環(huán)境無(wú)關(guān)，無(wú)論在什么溫度下，只要是在25℃時(shí)，水的離子積均為10-14，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及溶液中的離子濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)不能完全電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能是化學(xué)反應(yīng)中一種重要的能量轉(zhuǎn)化，根據(jù)條件填寫下列內(nèi)容．
（1）石油液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa時(shí)，5.8g丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量288kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相對(duì)原子質(zhì)量H-1，C-12）
（2）對(duì)碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H2O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?br />c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．t℃時(shí)將6mol　A、3mol　B充入容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．經(jīng)60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，試計(jì)算：
（1）用A表示的反應(yīng)速率0.03mol/（L•min）；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)3.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)示意圖   ：表示碳原子
B．比例模型  ：表示二氧化碳分子
C．電子式：表示羥基
D．H++OH-═H2O：表示醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)反應(yīng)
B．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵
C．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸可以加入少量乙醇和濃硫酸再加熱
D．葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖是還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①純堿Na2CO3②天然氣主要成分CH4
（2）寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLNO所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3

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