Question

【題目】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．

（1）下列描述錯(cuò)誤的是___________

a．為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶

b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏

c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈

d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解

e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無(wú)水酒精等有機(jī)溶劑

（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：___________

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4molL-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ___________ ，V6= ___________ ，V9= ___________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________。

Answer 1

【答案】

（1）acde；

（2）CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4

（3）①30；10；17.5．

②當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。

【解析】

試題分析：（1）a．實(shí)驗(yàn)時(shí)并不是多有的藥品都不能放回，如鈉、沸石等可放回原試劑瓶，故a錯(cuò)誤；b．帶有活塞、玻璃塞且用于盛液體的儀器，應(yīng)檢漏，故b正確；c．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；d．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，除去SO32-，然后再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故d錯(cuò)誤；e．裂化汽油含有碳碳雙鍵，可與發(fā)生加成反應(yīng)，萃取碘時(shí)不能用裂化汽油，故e錯(cuò)誤，故答案為：acde；

（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無(wú)色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，沉淀生成，說明含SO32-，被氧化生成SO42-，與鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；溶液中含有CO32-、SO32-，則一定不含有Al3+、Mg2+，因反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+，一定含有的離子為CO32-、Br-、Na+、SO32-，故答案為：CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4

（3）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml，故答案為：30；10；17.5。

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。