下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClOˉ+H2O+SO2=HSO+HClO

C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OHˉ+HCO=CaCO3↓+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是

A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與 pH＝6時殺菌效果強的是__________；

②氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為__________________。

（2）①ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應的化學方程式________ ；

②工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2。電解時，生成ClO3–的電極反應式為 。

（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價的關系如圖所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）；

②B → A + D反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是

A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝

B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D．打磨磁石制作指南針為化學變化

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列組合①氯化鋁和氫氧化鈉 ②四羥基合鋁酸鈉和鹽酸 ③鹽酸和碳酸鈉 ④硝酸銀和氨水中，因加入的順序不同，現(xiàn)象不同是

A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述正確的是

A．常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA個原子

B．標準狀況下，1L己烯完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4

C．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA個

D．1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5 ；

②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和氣體；

③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：

（1）B中所裝試劑是 ；

E中冷水的作用是 。

（2）F中堿石灰的作用是 。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為 。

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)：

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品，加水反應后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省廣元市高三上學期第二次階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源_________(填“正”或“負”)極相連，氫氣從_________(填 “B” 或“C” )口導出。

（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為__________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”，下同)，N為_________交換膜。

（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為_____________________。

（4）若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是_________，轉移的電子數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(s)＋2B(g)2C(g)在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是

A．增加A物質的量 B．降低溫度

C．壓縮反應容器體積 D．消耗掉部分B物質

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