Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成 ClO2和一種酸式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_____________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式____________________

（3） 步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________，該反應中氧化產(chǎn)物是____________________。

（4）亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

（6）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________。

Answer 1

【答案】（1）+3價；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（3）2:1；O2；（4）6．02×1023（或NA）；（5）C；

（6）KHCO3；H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染

【解析】試題分析：（1）根據(jù)化合價規(guī)則判斷NaClO2中Cl的化合價為+3價。

（2）根據(jù)題給信息知氯酸鈉、二氧化硫和稀硫酸反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，利用化合價升降法結合原子守恒配平，該反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

（3） 步驟二反應中，二氧化氯轉化為NaClO2，氯元素的化合價由+4價降低為+3價，得電子，作氧化劑，1molClO2得到1mol電子，H2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價，失電子，作還原劑，1molH2O2失去2mol電子，利用電子守恒判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，該反應中氧化產(chǎn)物是O2。

（4）利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平，該反應的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，轉移的電子數(shù)為4e－，則有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為6．02×1023（或NA）。

（5）A．1molCl2得到2mol電子； B．1molH2O2 得到2mol電子；C．1molClO2得到5mol電子；D．1molO3得到2mol電子，消毒效率最高的是ClO2，選C。

（6）根據(jù)反應：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑結合原子守恒判斷生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染。