下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺
B

試題分析：A 發(fā)生可逆反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3根據(jù)平衡移動原理，在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。生成更多Fe(SCN)3顏色加深。正確。B鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，加水，離子濃度減小，與平衡無關，錯誤。C 氯氣在水中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。當向水中加入氯化鈉時，增大了氯離子的濃度，平衡向逆反應方向移動，減少了氯氣的溶解，故實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。正確。D發(fā)生反應： 2NO2N2O4，加壓后單位體積里的二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。但由于該反應的正反應是一個氣體體積減小的可逆反應。增大壓強，化學平衡就向氣體體積減小的方向移動，使二氧化氮的濃度又有所減少，故顏色又變淺。正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是
A．正反應是吸熱反應，Z是固體
B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體
C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體
D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：
A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。
A．圖1表示可逆反應溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案