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分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是

A.12                  B.14                   

C.16                     D.18


【答案】C

【解析】根據中子數＝質量數－質子數，該同位素原子核內中子數為28－12＝16。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。

(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為         ；1mol 中含有的鍵數目為            。

(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                          。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                 ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為                   。

(4) 晶體的晶胞結構與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.原子晶體中只存在非極性共價鍵

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內共價健會發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：

（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符號表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是__________。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是__________，電子式是__________。

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

A.一個D2O分子所含的中子數為8      

B.NH3的結構式為

C.HCl的電子式為

D.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A、原子晶體中只存在非極性共價鍵

B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是

A．Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W

C．Y的單質比W的單質沸點高

D．原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列三個反應：

①Cl2＋FeI2FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是

A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2FeCl2＋Br2

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