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下列物質的使用不涉及化學變化的是

A．明礬作凈水劑 B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑

B

【解析】

試題分析：明礬溶于水電離出Al3＋,鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，達到凈水的目的，A項涉及化學變化;液氨氣化時可吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，是物理變化，B項不涉及化學變化；氫氟酸與玻璃的主要成分SiO2 反應達到雕刻玻璃的目的，C項涉及化學變化；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可作干燥劑，D項涉及化學變化；選B。

考點：考查化學變化與物理變化的區(qū)別。

練習冊系列答案
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A、過濾 B、蒸餾 C、萃取 D、分液

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A． B．

C． D．

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A．Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO4

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（14分）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。

（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態(tài)的是_________（填代號）。

a．I2(g)與WI2(g)的濃度相等

b．W的質量不再變化

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．容器內混合氣體的壓強保持不變

（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=，向2L恒容密閉容器中加入l mol I2(g)和足量W(s)，5 min后反應達到平衡。則0-5 min內的平均反應速率v(WI2)=_________，平衡時I2(g)的轉化率為_________。相同溫度下，若開始加入I2(g)的物質的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是____（填代號）。

a．平衡常數(shù) b．達到平衡的時間

c．I2的物質的量濃度 d．平衡時WI2的體積分數(shù)

（4）為提高該反應的反應速率，同時使增大，可采取的措施為 ____________．

（5）工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如下：

反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1_________T2（填“>”‘<”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是_________．

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電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后，下列說法一定正確的是

A．滴加適量鹽酸，可以使電解質溶液復原

B．在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅

C．可用中和滴定的方法測定生成的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度

D．若得到22.4 LH2（標準狀況下），理論上需要轉移個電子（為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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下列計算結果正確是

A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產生1molAl(OH)3的白色沉淀

B．將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中會產生22.4L的SO2氣體

C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產生2.24L的CO2氣體

D．標準狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為（1/22.4）mol/L

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在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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