Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水
請(qǐng)回答下列問題：
（l）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是

 

（填序號(hào)）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是

 

（填序號(hào)）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）已知t℃時(shí)，=1×10^-13，則t℃

 

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
（2）從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析；
（3）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl、NH₃．H₂O，從鹽類的水解角度分析；
（4）根據(jù)溫度對(duì)電解質(zhì)的電離影響判斷溫度的大小，根據(jù)c（H⁺）=

n

V

計(jì)算酸堿混合反應(yīng)．

解答： 解：（1）④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，三種物質(zhì)中NH₄⁺濃度最小，⑦氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這四種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦，
故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）③和④按體積比1：2混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl、氨水，根據(jù)物料守恒知，c （Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于溶液中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），溶液呈堿性得c（OH^-）＞c（H⁺），故有：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L，
在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，
則有：

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，則a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意把握影響鹽類水解以及電解質(zhì)的電離的因素．