工業(yè)上用的鋁上礦(主要成分是氧化鋁．含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B．試劑Y是HCI，它與AlO2－反應生成氫氧化鋁

C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應

D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果

A

【解析】

試題分析： A．試劑X不能是鹽酸，因氧化鋁、氧化鐵都能與鹽酸反應，溶液中溶質為氯化鋁、氯化鐵和鹽酸，反應②無法實現(xiàn)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，正確；B． 試劑Y是HCI，它與AlO2－反應生成Al3＋，C． 圖中所示轉化有一步是氧化還原反應：2Al2O34Al+3O2↑，錯誤；D．試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵，溶液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，通入過量二氧化碳氣體，NaOH+CO2 =NaHCO3 、NaAlO2+CO2 +2H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3 ，不能調換錯誤；選A

考點：化學工藝流程

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：a>c>d

B. 非金屬性：c>a>d

C. 相應氫化物的沸點：d>c>a

D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前V(逆)< V (正)

C．反應前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

I(10分)：A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加人少最D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____ ___;

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物．在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式__________________________________．

化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質E,將一定質量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質的是與加人溶液的體積關系如下圖所示：

則固體混合物中Mg的質量為_____________；NaOH溶液的物質的量濃度為___________。

II(5分)：某一離子反應體系有反應物和產(chǎn)物共以下六種：

MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+

已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是___________。

（2）該反應中．發(fā)生還原反應的過程是_____→_____。

（3）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇__________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反應轉移了0．6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加人到固體B中．

下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是

A．膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關

B．電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關

C．CaO的水溶液能夠導電，因此Ca0是電解質

D．向飽和氯化鈉溶液中加人一小塊鈉，溶液中有固休析出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)I．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是________(填序號)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；

③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值小；

④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質，可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ．將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請回答下列問題：

（1）該硫酸樣品露置24 h后，其物質的量濃度是___________mol·L-1。

（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的的是____________(填序號)。

a．常溫下加入銅片

b．常溫下加入鐵片

c．常溫下加入木炭

d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學—選修5有機化學基礎】（15分）

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式 。

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式 。

（4）下列說法正確的是 。

A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應 D.反應③屬于酯化反應

（5）A的結構簡式 。

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 。

（7）一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是

A．當pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

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