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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

V形

和

直線形

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

SO₂

（寫分子式），理由是

因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

；
（2）Q的元素符號是

Cr

，它的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

+6

；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH₅，

其電子式為

；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為

3

2

3

19

NA?d

3

2

3

19

NA?d

cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）如圖是元素周期表的前三周期．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出由e形成的兩種陰離子的符號，它們帶有相同的電荷數(shù)：

O^2-

、

O₂^2-

；
（2）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（3）圖1表示的是b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）．序列“5”的氫化物是由

極性

鍵構(gòu)成的

非極性

分子（均填寫“極性”或“非極性”）．由c和 e 組成的可滅火的物質(zhì)的電子式是

．
（4）圖2是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則柱形“8”熔點(diǎn)最高的原因是

晶體硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖

．
（4）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺(NH₂Cl)。??

(1)一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為?　　　　?形，電子式為?　　　　?。?

(2)若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于?　　　　?類有機(jī)物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)若由A通過反應(yīng)，最終可以制得乙酸乙酯，反應(yīng)過程可能涉及到的反應(yīng)類型有　　　　　　　　　　。(用A、 B…表示)?

①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、垩趸磻�(yīng)　④消去反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)?

A.①⑤ B.①③⑤? C.②④⑤ D.①②④?

Ⅱ已知有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系?

①A的分子式為C₁₀H₂₀O₂。②B分子中有兩個(gè)甲基。?③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO₂，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。?

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有?　　　　?(選填序號)。?

①取代反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)?

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是?　　　　?、?　?　　　。?

(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式?

B+E→A ；?

F→G 。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。

(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為；1mol 中含有的鍵數(shù)目為。

(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為。

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。

(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為。

B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

(l)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是。

(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。

(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

催化劑	n（催化劑）	硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)	總產(chǎn)率（%）
n（甲苯）	對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯
濃H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_ 、。

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