5．下列溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解在1L水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C．將0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中
D．將25g 膽礬溶于水配成100mLCuSO4溶液

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，1L水，為溶劑的體積，其濃度不是1mol/L，故A不選；
B．狀況未知，不能利用氣體的體積計(jì)算其物質(zhì)的量及濃度，故B不選；
C.0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中，硫酸的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的總體積小于1L，濃度不是1mol/L，故C不選；
D．硫酸銅的物質(zhì)的量為$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加壓時(shí)（體積變�。�，將使正反應(yīng)速率增大
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深
D．保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在
B．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可確定有Cu2+存在
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
D．向某溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）①某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
②在25℃時(shí)，將cmol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1．
（2）與水的離子積Kw=C（H+）•C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）•C（S2-）．
已知t℃時(shí)CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時(shí)H2S飽和溶液中C（H+）2•C（S2-）=1.0×10-22
①寫(xiě)出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式CuS2（s）?Cu2+（aq）+2S2-（aq）
②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達(dá)到0.01mol•L-1時(shí)，應(yīng)使該溶液的C（H+）達(dá)到3.33×105mol/L．由此說(shuō)明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
  B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
  CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
  D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，
則該反應(yīng)的△S＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會(huì)較快地長(zhǎng)出“白毛”．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“白毛”的主要咸分是氧化鋁
B．在長(zhǎng)出“白毛”過(guò)程中，鋁片的溫度會(huì)升高
C．若用硝酸汞溶液代替汞就無(wú)法看到類似的現(xiàn)象
D．此過(guò)程中涉及到的化學(xué)變化與原電池的原理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說(shuō)法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來(lái)等．（任寫(xiě)一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負(fù)極極，該電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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