5．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗
B．鑒別溶液中是否有SO42-，用鹽酸酸化
C．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

分析 A．檢驗氯離子，利用硝酸銀，但硫酸銀也為沉淀；
B．加鹽酸排除亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾；
C．硝酸可氧化亞鐵離子；
D．高錳酸鉀能氧化氯離子．

解答 解：A．檢驗氯離子，利用硝酸銀，但硫酸銀也為沉淀，則應(yīng)加硝酸酸化，再檢驗，故A錯誤；
B．加鹽酸排除亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，然后用氯化鋇鑒別溶液中是否有SO42-溶液，故B正確；
C．硝酸可氧化亞鐵離子，則抑制亞鐵離子水解，加鹽酸或硫酸酸化，故C錯誤；
D．高錳酸鉀能氧化氯離子，則應(yīng)加稀硫酸酸化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，把握離子檢驗、鹽類水解及氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸化的目的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體（或膠體）．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；
②SO32-水解能力較CO32-�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中學化學中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）F的電子式為．
（2）G的化學式為NaHCO3．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機層）?CeT3（有機層）+3H+（水層）
回答以下問題：
（1）反應(yīng)I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應(yīng)Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．氯化鐵溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．鐵溶于鹽酸產(chǎn)生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；
③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是BD（填序號）
A．75%酒精    B．雙氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定．
①配制250mL0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ML．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）．
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．自然界里沒有任何一種食物能同時滿足人體對各種維生素的需要
B．用于2008年北京奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．葡萄糖、蔗糖、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某硝酸鹽M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱18.8g
M（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L氣體（標準狀況下），則M摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．64 g•mol-1B．24 g•mol-1C．56 g•mol-1D．188 g•mol-1

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