將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應，最后所得的固體物質(zhì)是（　　）
A、Na2SiO3
B、Na2CO3、Na2SiO3
C、Na2CO3、SiO2
D、SiO2
考點：無機非金屬材料
專題：
分析：向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸氫鈉；蒸干時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，硅酸分解生成二氧化硅；高溫條件下灼燒混合物，二氧化硅和碳酸鈉反應，據(jù)此確定最終產(chǎn)物的成分．
解答： 解：二氧化碳先與水玻璃反應生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；
二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉．
故選A．
點評：本題考查了硅的化合物的性質(zhì)，明確“常溫下二氧化碳能和硅酸鈉溶液反應生成硅酸；高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉能反應生成二氧化碳和硅酸鈉”是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、NaCl
D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個反應的離子方程式
 
．
②混凝劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
．（填寫編號）
a．只是物理過  b．只是化學過程  c．是物理和化學過程
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
③通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
④氣體A的作用是
 
．這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）如圖1所示轉化過程中包含的反應類型有
 
（填字母）．
a．置換反應       b．復分解反應c．分解反應     d．化合反應
（2）如圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度        B．降低溫度           C．增大壓強
D．減小壓強         E．加入催化劑         F．增加C的量
（3）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
 
mol?L-1?min-1．
（4）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（3）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關系如表所示：
容器編號n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 

填寫表中空格：②
 
  ③
 

（5）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅可以從輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應：
①2Cu2S+3O2 
 1200 
.
 
 2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
 1200 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為
 
，當有1mol Cu2S與O2反應生成2mol Cu時，轉移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中可看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，且寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．
A、適量NaNO3    B、適量HNO3     C、適量H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由2變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程轉移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式
 
，e點的化學式
 
（計算過程略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是（　　）
A、Fe（NO3）2
B、ZnSO4
C、NaHCO3
D、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
（1）曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液
（2）P點的坐標為
 

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（放熱反應）；在一定條件下達到平衡，改變條件，將變化結果（填“增大”、“減小”或“不變”），填入空格．
（1）升高溫度，B的轉化率
 
，V正
 
V逆
 
．
（2）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量
 
．
（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX＜HY＜HZ
B、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，溶液中的離子濃度順序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
D、HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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