（8分）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

⑴甲的化學(xué)式是             ，C的化學(xué)式             。

⑵寫出A溶液和丁反應(yīng)生成的離子方程式：                      。

⑶寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

 

(8分) (1) Al（2分） 、HCl（2分）

        (2)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分）

       (3) NaOH+NH4ClNH3↑+NaCl+H2O（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C、D為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見(jiàn)的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                   ，該反應(yīng)屬于                   （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），引發(fā)該反應(yīng)的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：        

                                                   。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是                       (填字母)。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反應(yīng)過(guò)程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度減小

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

② 若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                  ；達(dá)到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C、D為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見(jiàn)的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出)：

(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_______________________________________，該反應(yīng)屬于______________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是____________(填字母)。

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2υ正(C) = 3υ逆(乙)

b.反應(yīng)過(guò)程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度保持不變

d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

e.達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

②若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________________；達(dá)到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C、D為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見(jiàn)的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出)：

(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_______________________________________，該反應(yīng)屬于______________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是____________(填字母)。

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2υ正(C) = 3υ逆(乙)

b.反應(yīng)過(guò)程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度保持不變

d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

e.達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

②若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________________；達(dá)到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C、D為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見(jiàn)的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                  ，該反應(yīng)屬于                  （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），引發(fā)該反應(yīng)的操作是                                                            。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：        

                                                  。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是                      (填字母)。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2 v正(C)＝ 3 v逆(乙)

b．反應(yīng)過(guò)程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度減小

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

② 若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                 ；達(dá)到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆四川省成都七中高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知A、B為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C、D為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見(jiàn)的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出)：

(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_______________________________________，該反應(yīng)屬于______________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是____________(填字母)。
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應(yīng)過(guò)程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度保持不變
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e.達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大
②若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________________；達(dá)到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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